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溶解度可以表示氫氧化鈣在水中溶解的程度，一般來說，不同的溫度，溶解度是不一樣的，我們在物理上學過這個，這也應用到我們的實際生產中，那么溫度是如何影響氫氧化鈣的溶解度的呢?
氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，而干擾物質對溶解度的影響，這里有兩個例子PbSO4在-KNO3溶液中的溶解度，大于其在水中的溶解度，這是由于連接不含相同離子的強電解質PbSO4沉淀表面碰撞頻率降低，并使沉淀過程緩慢，平衡向沉淀相的溶解方向偏移，所以不溶性物質的溶解度增加，這叫做躍變。
氯化鈉溶液中存在以下平衡態NaCl=Na++Cl-，氯化氫注入飽和鹽水中，導致NaCl在含HCl水中溶解度降低。由于氯化氫易溶于水，易在水中電離，溶液中氯離子含量增加，天平向左移動(沉淀氯化鈉)，氯化鈉的溶解度降低。這叫做等離子反應。此外，溶劑的性質也很大地影響著溶質的溶解度，我們常說的“類似相溶解度原理”就反映了這一點，水是溶劑，所以氯化氫、硫酸鈉等性物質在水中的溶解度，而四氯化碳、碘等非性物質在水中的溶解度是很小的。
似乎一個小小的概念，我們就可以涉及到發生這么多的現象，溫度影響溶解，因為微小粒子的電離等化學變化，我們相信我們也可以根據這些原理進行相應的生產。
